- كيفية جعل معادلات التفاعلات الكيميائية
- كيفية جعل سلسلة من التحولات
- كيف يتفاعل الحمض مع الأملاح
تحديد المواد التي تتفاعل مع بعضها البعض في رد فعلك. اكتبها على الجانب الأيسر من المعادلة. على سبيل المثال ، ضع في اعتبارك التفاعل الكيميائي بين الألومنيوم وحمض الكبريتيك. ضع الكواشف على اليسار: Al + H2SO4
بعد ذلك ، ضع علامة المساواة ، كما في المعادلة الرياضية. في الكيمياء ، يمكنك تلبية سهم يشير إلى اليمين ، أو سهمين متعاكسين ، "علامة على الانعكاس".
نتيجة لتفاعل المعدن مع الحمض ، يتم تشكيل الملح والهيدروجين. اكتب منتجات التفاعل بعد العلامة المتساوية ، على اليمين.
وكانت النتيجة مخطط رد فعل.
يبقى لتحقيق التعادل في كمية الألومنيوم. بما أن الملح يحتوي على ذرتين من المعدن ، ضع عامل 2 أمام الألمنيوم على الجانب الأيسر من المخطط.
نتيجة لذلك ، تحصل على معادلة التفاعل لهذه الدائرة.
- كيفية معادلة المعادلة الكيميائية
- اصنع معادلة تفاعل كاملة
السمات النظرية
يعد إعداد المعادلات الكيميائية مرحلة مهمة وحاسمة ، يتم النظر فيها في الصف الثامن من المدارس الثانوية. ما الذي يجب أن يسبق هذه المرحلة؟ قبل أن يخبر المعلم تلاميذه كيف يصنع معادلة كيميائية ، من المهم تعريف الطلاب بمصطلح "التكافؤ" ، وتعليمهم تحديد هذه القيمة للمعادن وغير المعادن ، باستخدام الجدول الدوري للعناصر.
وضع التكافؤ الصيغ الثنائية
من أجل فهم كيفية صنع معادلة كيميائية لتحقيق التكافؤ ، تحتاج أولاً إلى معرفة كيفية صياغة مركبات من عنصرين باستخدام التكافؤ. نحن نقدم خوارزمية من شأنها أن تساعد في التعامل مع هذه المهمة. على سبيل المثال ، تحتاج إلى عمل صيغة من أكسيد الصوديوم.
أولاً ، من المهم مراعاة أن العنصر الكيميائي المذكور آنفًا في الاسم يجب أن يكون في المقام الأول في الصيغة. في حالتنا ، سيتم كتابة الأول في صيغة الصوديوم ، والأكسجين الثاني. تذكر أن الأكاسيد هي مركبات ثنائية يجب أن يكون فيها العنصر (الثاني) الأخير هو الأكسجين مع حالة أكسدة -2 (التكافؤ 2). علاوة على ذلك ، وفقًا للجدول الدوري ، من الضروري تحديد التكافؤ لكل عنصر من العناصر. نحن نستخدم قواعد معينة لهذا الغرض.
نظرًا لأن الصوديوم معدن يقع في المجموعة الفرعية الرئيسية للمجموعة 1 ، فإن تكافؤه ثابت ، وهو الأول.
الأكسجين غير معدن ، لأنه الأكسيد الأخير ، لتحديد التكافؤ ، نطرح 6 من ثمانية (عدد المجموعات) 6 (المجموعة التي يوجد فيها الأكسجين) ، نحصل على أن تكافؤ الأكسجين هو II.
بين قيم معينة نجد الأقل مضاعفًا مشتركًا ، ثم نقسمه على تكافؤ كل عنصر من العناصر ، نحصل على مؤشراتهم. نكتب الصيغة النهائية نا2O.
تعليمات المعادلة
الآن دعنا نتحدث بمزيد من التفصيل عن كيفية صنع معادلة كيميائية. أولاً ، فكر في النقاط النظرية ، ثم انتقل إلى أمثلة محددة. لذلك ، إعداد المعادلات الكيميائية ينطوي على إجراء معين.
- المرحلة الأولى. بعد قراءة المهمة المقترحة ، من الضروري تحديد المواد الكيميائية التي يجب أن تكون موجودة على الجانب الأيسر من المعادلة. يتم وضع علامة "+" بين المكونات الأصلية.
- المرحلة الثانية. بعد علامة المساواة ، من الضروري صياغة صيغة منتج التفاعل. عند تنفيذ هذه الإجراءات ، ستكون هناك حاجة إلى خوارزمية لتجميع الصيغ للمركبات الثنائية ، والتي ذكرناها أعلاه.
- المرحلة الثالثة. نتحقق من عدد ذرات كل عنصر قبل وبعد التفاعل الكيميائي ، إذا لزم الأمر ، نضع معاملات إضافية أمام الصيغ.
مثال رد فعل الاحتراق
دعنا نحاول معرفة كيفية كتابة المعادلة الكيميائية لحرق المغنيسيوم باستخدام الخوارزمية. على الجانب الأيسر من المعادلة ، نكتب مجموع المغنيسيوم والأكسجين. لا تنس أن الأكسجين هو جزيء ثنائي الذرة ، لذلك من الضروري وضع مؤشر 2. بعد علامة المساواة ، نصنع الصيغة التي تم الحصول عليها بعد التفاعل. سيكون أكسيد المغنيسيوم ، حيث يتم تسجيل المغنيسيوم أولاً ، وسيكون الأكسجين هو الثاني في الصيغة. علاوة على ذلك ، وفقا لجدول العناصر الكيميائية ، نحدد التكافؤ. يحتوي المغنيسيوم ، الموجود في المجموعة 2 (المجموعة الفرعية الرئيسية) ، على تكافؤ ثابت II ، للأكسجين ، عن طريق طرح 8 - 6 ، كما نحصل على التكافؤ II.
سيبدو سجل العملية كما يلي: Mg + O2= أهداب الشوق.
لكي تمتثل المعادلة لقانون حفظ كتلة المواد ، من الضروري تعيين المعاملات. أولاً نتحقق من كمية الأكسجين قبل التفاعل ، بعد الانتهاء من العملية. نظرًا لوجود ذرتين من الأكسجين ، وتم تشكيل ذرة واحدة فقط ، يجب إضافة المعامل 2 إلى الجانب الأيمن من صيغة أكسيد المغنيسيوم ، ثم نحسب عدد ذرات المغنيسيوم قبل العملية وبعدها. نتج عن التفاعل 2 مغنيسيوم ، لذلك ، على الجانب الأيسر أمام مادة بسيطة مع المغنيسيوم ، من الضروري أيضًا معامل 2.
الشكل النهائي للتفاعل: 2Mg + O2= 2MgO.
مثال رد فعل الإحلال
أي ملخص في الكيمياء يحتوي على وصف لأنواع مختلفة من التفاعلات.
بخلاف المركب ، سيكون هناك مادتان في الاستبدال في كلا الجانبين الأيسر والأيمن للمعادلة. لنفترض أنك تريد كتابة رد فعل التفاعل بين الزنك ومحلول حمض الهيدروكلوريك. خوارزمية الكتابة هي المعيار. أولاً ، على الجانب الأيسر من خلال الكمية التي نكتب بها الزنك وحمض الهيدروكلوريك ، على الجانب الأيمن ، نقوم بتكوين الصيغ لمنتجات التفاعل الناتجة. نظرًا لوجود الزنك في الهيدروجين في سلسلة الإجهادات الكهروكيميائية ، فإنه في هذه العملية يحل محل الهيدروجين الجزيئي من الحمض ويشكل كلوريد الزنك. نتيجة لذلك ، نحصل على السجل التالي: Zn + HCL = ZnCl2+ ح2.
ننتقل الآن إلى معادلة عدد ذرات كل عنصر. نظرًا لوجود ذرة واحدة على الجانب الأيسر من الكلور ، وبعد تفاعلها هناك ، يجب وضع معامل 2 أمام صيغة حمض الهيدروكلوريك.
نتيجة لذلك ، نحصل على معادلة رد فعل جاهزة تقابل قانون الحفاظ على كتلة المواد: Zn + 2HCL = ZnCl2+ ح2.
استنتاج
خلاصة الكيمياء النموذجية تحتوي بالضرورة على العديد من التحولات الكيميائية. لا يقتصر قسم واحد من هذا العلم على وصف لفظي بسيط للتحولات ، وعمليات الذوبان ، والتبخر ، فكل شيء يتم تأكيده بالضرورة بواسطة المعادلات. خصوصية الكيمياء هي أنه مع كل العمليات التي تحدث بين مختلف المواد العضوية أو غير العضوية ، يمكنك وصف استخدام الرموز الكيميائية والعلامات والمعاملات والمؤشرات.
كيف تختلف الكيمياء عن العلوم الأخرى؟ لا تساعد المعادلات الكيميائية فقط على وصف التحولات التي تحدث ، ولكن أيضًا لإجراء عمليات حسابية كمية عليها ، بفضل إمكانية إجراء الإنتاج المختبري والصناعي للمواد المختلفة.
